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電化學(xué)工作站中的電位具有較恒定的數(shù)值

更新時(shí)間:2023-06-30 點(diǎn)擊次數(shù):1381

  根據(jù)溶液中物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律,建立在以電位、電導(dǎo)、電流和電量等電學(xué)量與被測物質(zhì)某些量之間的計(jì)量關(guān)系的基礎(chǔ)之上,對組分進(jìn)行定性和定量的儀器分析方法。由于單個(gè)電極電位的盡對值無法丈量,在大多數(shù)情況下,電位法是基于丈量原電池的電動勢,構(gòu)成電池的兩個(gè)電極,隨待測離子濃度而變化,能指示待測離子濃度,稱為指示電極;電化學(xué)工作站中的電位則不受試液組成變化的影響,具有較恒定的數(shù)值。指示電極和參化電極共同浸進(jìn)試液中,構(gòu)成一個(gè)原電池,通過測定原電池的電動勢,便可求得待測離子的濃度。
  相對于兩電極測試體系,三電極中多了一個(gè)參比電極,參比電極是用來指示工作電極的電壓的,因此參比電極與工作電極是在同一個(gè)電壓檢測回路中,因此原來用于檢測正極電壓的接口和用檢測負(fù)極電壓的接口應(yīng)該分別接入工作電極和參比電極。
  因?yàn)樵谌姌O體系中,需要參比電極來指示工作電極的電壓,但是參比電極在有較大電流通過時(shí)會發(fā)生極化,從而導(dǎo)致電位發(fā)生改變,因此電化學(xué)工作站的設(shè)計(jì)讓工作電極,參比電極之間的回路只有很小的電流,而實(shí)際工作電極的電流通過輔助電極構(gòu)成的回路來分擔(dān)。
  自放電以及電池內(nèi)活性物質(zhì)的實(shí)效,是存放時(shí)間過長的電池電量減少、消失的主要原因。對于電池的放電來說,有正極到負(fù)極,這是外電路;內(nèi)部的話,電流由負(fù)極到正極。在放電過程中,正極損失電子,損失的電子由負(fù)極電子通過外電路來補(bǔ)充,這樣保持整個(gè)電池的電子平衡。當(dāng)然理想電源是不一樣的,它只提供電源,無所謂內(nèi)阻、內(nèi)電路。

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